نمونه سوالات شیمی ۲ متوسطه

نمونه سوالات شیمی 2 متوسطه

برای مشاهده ادامه مطلب را کلیک کنید.

نمونه سوالات شیمی (2)                     فصل (1)

2- اگر اتم A دارای 19 پروتون و 20 نوترون باشد، نماد شیمیایی کامل آن را بنویسید.

3- اگرنماد شیمیایی برم  باشد ، نوع و تعداد ذرات بنیادی را در این اتم تعیین کنید.

4- در یونهای زیر نوع و تعداد ذرات بنیادی را تعیین کنید:

            الف)                    ب)                  ج)

5- کدام یک از ذرات زیر ایزوتوپ  می باشد؟علت انتخاب خود را بنویسید.

الف)                   ب)                    ج)

6- کدام فرآیند زیر نشان دهنده نخستین انرژی یونش است؟ علت انتخاب خود را توضیح دهید.

 الف)          ب)                             

   ج)           د)

7- هرگاه آرایش الکترونی اتمی به  ختم شود:

الف) آرایش الکترونی- اوربیتالی آنرا بنویسید.

ب) عدد اتمی آن را تعیین کنید.

ج) اعداد کوانتومی مربوط به آخرین الکترون آن را تعیین کنید.

 8- آرایش الکترونی هر یک ازگونه های زیر را با مدل اتمی بور رسم کنید:

الف)                   ب)                  ج)                     د)

9- نمودار زیر تغییر انرژی های یونش متوالی  را نشان  می دهد.

با توجه به نمودار به سوالات زیر پاسخ دهید:

الف) اتمAl  دارای چند لایه الکترونی است؟

ب) اتمAl  در هر لایه الکترونی خود دارای چند الکترون است؟

انرژی یونش         13  12  11  10   9   8    7    6   5    4   3    2   1  

10- جدول زیر را کامل کنید:

تعداد کل اربیتال ها	تعداد اربیتال های زیرلایه		نوع زیرلایه	l	n
؟	1	?	s	0	4
	؟	1+، 0،1-	p	؟
	5	?	d	؟
	?	?	f	؟

11-  با توجه به آرایش الکترونی عناصر زیر به پرسش های مطرح شده پاسخ دهید:

                                  
الف)کدام یک از عناصر فوق به عناصر اصلی دسته s تعلق دارند؟

ب)کدام یک از عناصر فوق واکنش ناپذیرند؟ چرا؟

12-  آرایش الکترونی یون  به  ختم می شود .این عنصر به کدام دسته ازعناصر تعلق دارد ؟پاسخ خود را توضیح دهید .

13-  در کدام مورد طول موج نور منتشر شده بیشتر است ؟چرا ؟

الف)          ب)          ج)                   د)

14-  هرگاه بدانید  آرایش الکترونـی  به صورت  می باشد. ایـن آرایش الکترونـی را چگونه تـوجیه  می کنید؟

15-  دو اتم  و  :                الف) آیا خواص شیمیایی یکسانی دارند ؟چرا؟

ب)آیا خواص فیزیکی یکسانی دارند‌ ؟

16-  عنصر Li  دارای دو ایزوتوپ  با 4/7 درصد فراوانی و  با 6/92 درصد فراوانی است .جرم اتمی متوسط Li را محاسبه کنید .

17-  نخستین انرژی یونش  و  را با هم مقایسه کنید .

18-  آیا می توان گفت که اصل بنا گذاری در آرایش الکترونی همه عناصر رعایت می شود ؟توضیح دهید .

19- با ذکر علت درستی یا نادرستی هر یک از جمله های زیر را تعیین کنید:

الف) الکترون در حالت بر انگیخته ناپایدار است و سعی دارد با از دست دادن انرژی به حالت پایه بازگردد .

ب) تامسون اتم را کره ای سخت با بار مثبت در نظر گرفت که الکترون ها در آن پراکنده اند .

ج) پرتو α از ذرات بارداری تشکیل شده و در میدان الکتریکی به سمت آند ( قطب مثبت ) منحرف می شود .

20-  الف) مدل اتمی «بور» و «رادرفورد» را با یکدیگر مقایسه کنید. ( یک مورد شباهت و یک مورد تفاوت )

ب) در آرایش الکترونی روبرو کدام اصل رعایت نشده است ؟ آن را توضیح دهید.

ج) اوربیتال های  و  را از نظر شکل و حجم با یکدیگر مقایسه کنید.

21-  به ذراتی که تعداد الکترون آنها باهم برابر باشد، ایزوالکترون گفته می شود.از بین ذرات زیرکدام ها بایکدیگر ایزوالکترون هستند ؟                                                                                 

22-  تعداد خطهای طیفی هلیم  بیشتر است یا هیدروژن  ؟

23-  تعداد الکترونها و پروتونها و نوترونهای اتم  را محاسبه کنید .

24-  چرا جمله زیر با نظریه اتمی دالتون سازگار نیست ؟

« بسیاری از ترکیب ها در حالت محلول جریان الکتریسیته را از خود عبور می دهند. »

25-  انرژی های یونش متوالی یک عنصر به قرار زیر است . با توجه به آنها به پرسش های زیر پاسخ دهید :

الف) عدد اتمی این عنصر چند است ؟

ب) کدام انرژی یونش آن نسبت به انرژی یونش قبلی آن جهش قابل ملاحظه ای دارد ؟

ج) اتم این عنصر دارای چند لایه الکترونی است ؟

د) در خارجی ترین لایه الکترونی اتم این عنصر چند الکترون وجود دارد ؟                                    A

26-  با توجه به شکل مقابل بگویید که در این انتقال الکترون،

تغییر انرژی الکترون و پایداری اتم چگونه است ؟                                                      A´

27-  هیدروژن دارای سه ایزوتوپ   ،  ،  می باشد . با توجه به این موضوع به پرسش های زیر پاسخ دهید:

الف) خواص شیمیایی و فیزیکی مولکول های آب حاصل از ترکیب این سه ایزوتوپ هیدروژن با  را با یکدیگر مقایسه کنید .

ب) هرگاه یخی متشکل از مولکول های  داشته باشیم و آنرا در آب متشکل از مولکول های  بیاندازیم ، انتظار دارید که یخ مورد نظر روی آب بایستد یا در آب فرو رود؟ چرا؟

28-  چگونه می توانید اعشاری بودن جرم اتمی بعضی از عناصر را در جدول تناوبی توجیه کنید؟

29-  چهار عدد کوانتومی مربوط به هشتمین الکترون در آرایش زیر را تعیین کنید و شکل اوربیتال مربوط را مشخص کنید.

30- توضیح دهید که با وجود اینکه الکترون ها بار منفی و نسبت به یکدیگر دافعه دارند، چگونه دو الکترون در یک اوربیتال جای می گیرند ؟ این موضوع به کدام اصل بر می گردد ؟

31-  هرگاه آرایش الکترونی اتمی به  ختم می شود:

الف) آرایش الکترونی- اوربیتالی آن را بنویسید.

ب) عدد اتمی و شماره دوره و گروه آن را تعیین کنید.

32-  هرگاه بگوییم « کربن دی اکسید همواره شامل یک اتم کربن و دو اتم اکسیژن با درصد جرمی 27/27 درصد کربن 72/72 درصد اکسیژن است . » این گفته بیانگر کدام بخش از نظریه دالتون می باشد ؟

33- هرگاه الکترونی برای رفتن به تراز انرژی بالاتر به مقدار  انرژی گرفته باشد ، در بازگشت به حالت پایه چه مقدار انرژی و به چه طریق از دست می دهد ؟

34-  چرا در محاسبه عدد جرمی (A) به تعداد الکترون توجهی نمی شود ؟

 35-  در رابطه با پرتو کاتدی به سوالات ذیل پاسخ دهید :

الف) علت سیر پرتو های کاتدی به خط راست را شرح دهید.

ب) چرا گاز درون لوله پرتو کاتدی ملتهب می شود؟

ج) چگونه پی به وجود بار الکتریکی در پرتو کاتدی می بریم؟

د)چگونه متوجه می شویم که پرتو کاتدی دارای انرژی است؟

36-  اگر جنس کاتد را در آزمایش لوله کاتدی عوض کنیم، چه اتفاقی می افتد؟ از این پدیده چه نتیجه ای گرفته می شود؟

37-  درستی یا نادرستی عبارت های زیر را با ذکر دلیل مشخص کنید :

الف) تعداد حداکثر الکترون های یک زیرلایه برابر  است . 

ب) سطح انرژی اوربیتال های  پایین تر از سطح انرژی اوربیتال  است .

ج) ایزوتوپ های یک عنصر دارای Z و N برابر هستند .

د) عدد جرمی یک فلز و کاتیون حاصل از آن متفاوت است .

ه) در طیف نشری خطی، انرژی هر نوار تفاوت میان سطح آغازی و پایانی الکترون را نشان می دهد .

38-  علت را در هر مورد توضیح دهید :

الف) ایزوتوپ ها خواص شیمیایی یکسانی دارند .

ب) پرتوهای α در میدان الکتریکی به سمت قطب منفی منحرف می شوند .

ج) پرتو های γ از ورقه آلومینیومی و کاغذی می گذرند ، در صورتیکه پرتوهای α و β  نمی گذرند .

5 n = 4 n = 3 n = 2 n = 1 n =

B   C   D

د) در آزمایش رادرفورد بیشتر ذرات α بدون انحراف از ورقه طلا عبور کردند .                                                 A

39-  علت تفاوت طیف نشری خطی عناصر با یکدیگر چیست ؟

40-  در مورد شکل مقابل به سوالات پاسخ دهید :

الف) کدام انتقال صحیح نیست؟چرا؟

ب)کدام انتقال دارای بیشترین انرژی است؟چرا؟

41-  یون  دارای 28 الکترون است. اتم خنثی X دارای چند پروتون و چند نوترون است؟

42-  انحراف پرتو کاتدی در میدان الکتریکی و مغناطیسی چه چیزی را نشان می دهد .

43-  تعداد ذرات زیر اتمی را در   معین کنید.

44-  برم دارای دو ایزوتوپ است یکی با جرم amu 9183/78  و درصد فراوانی 54/50 و دیگری با جرم amu 9163/80 و درصد فراوانی 46/49 . جرم اتمی متوسط برم چقدر است؟

45-  مس  مرکب از دو ایزوتوپ است یکی  که جرم اتمی amu 930/62 دارد و دیگری که جرم اتمی amu 928/64 دارد. اگر جرم اتمی متوسط مس برابر amu 546/63 است درصد فراوانی هر یک از دو ایزوتوپ را محاسبه نمایید.

46-  آرایش الکترونی ونمودار اوربیتالی  و   را رسم کرده بگویید کدام پایدارتر است؟چرا؟

47-  آرایش الکترونی پایدار  و  را رسم کرده و علت عدم مطابقت این دو آرایش را ازاصل آفبا توضیح دهید .

48-  نموداراربیتالی اتم A به صورت زیر است:                                                                                

                                 

الف) عدد اتمی این عنصر چند است؟

ب) این عنصر چگونه به پایداری می رسد؟ آرایش و نماد یون پایدار حاصل از آن را رسم کنید.

ج) برای تک الکترون موجود ، چهار عدد کوانتومی را مشخص کنید .

49-  برای n=4  تعداد زیرلایه ها ، تعداد اوربیتال و نوع اوربیتال ها و تعداد الکترون های موجود در هر زیرلایه و تعداد کل الکترون های این لایه را معین کنید . همچنین برای هر اوربیتال ، عدد کوانتومی مغناطیسی را مشخص کنید .

50-  چرا ایزوتوپ ها خواص شیمیایی مشابه دارند؟

51-  اگر مقدار بار الکتریکی الکترون برابر  کولن و نسبت  برای آن  باشد، جرم الکترون را محاسبه کنید؟

52-  با توجه به آزمایش رادرفورد به موارد زیر پاسخ دهید:

الف) در این آزمایش نوع پرتو مورد استفاده چیست؟

ب) از عبور تعداد زیادی از پرتو ها از ورقه طلا چه نتیجه ای می گیریم؟

ج) از برگشت پرتو ها به عقب چه نتیجه ای می گیریم؟

د) چه مشاهده ای سبب شد تا رادرفورد مدل اتمی تامسون را رد کند؟

ه) با توجه به نتایج آزمایش رادرفورد مدلی برای اتم پیشنهاد کنید.

53-  الف) نوع پرتوهای حاصل از مواد رادیواکتیو را بنویسید.

ب) کدامیک بیشترین و کمترین انرژی را دارد؟

ج) بار الکتریکی و جنس هر کدام را مشخص کنید.

54-  تشابه دو مدل «بور» و «کوانتومی» چیست؟

55-  تفاوت های مدل های اتمی «تامسون» و «رادرفورد» را بنویسید.

56-  در زیرلایه  :

الف) هریک از عددهای 3 و1 نشان دهنده چیست؟

ب) برای الکترونی که در این تراز قرار می گیرد ، چهار عدد کوانتومی را مشخص کنید.

57-  آرایش الکترونی- اوربیتالی یون های  ،  ،  را رسم کنید کدام یک از این یون ها از نظر آرایش الکترونی پایدارتر است؟چرا؟

58-    منظور از عناصر واسطه چیست؟ و از روی آرایش الکترونی چگونه می توان آنها را تشخیص داد؟

59-  جرم اتمی متوسط کربن amu 01/12 است. با توجه به این که کربن دارای دو ایزوتوپ 12و13 با جرم اتمی به ترتیب 12و00335/13 است درصد فراوانی هریک از دو ایزوتوپ را محاسبه کنید.

60-  ایزوتوپ های هیدروژن را نام برده و بگویید کدامیک از آنها پرتوزا می باشد؟

61-  با توجه به شکل زیر به سوالات داده شده پاسخ دهید:                                                               انرژی

الف) اتم نشان داده شده در شکل در موقعیت های                                                     A

 A و B در چه حالتی قراردارد؟

ب) اتم چگونه از حالتA  به حالت B جهش می یابد؟

ج) این شکل چه خاصیتی از الکترون داخل اتم                                                                     B

 را نشان می دهد؟ ( ذره ای یا موجی )، دلیل دیگری برای اثبات این خاصیت بیان کنید.

62-  ساختار اتم هیدروژن را با دو مدل اتمی بور و کوانتومی نشان دهید .

63-  نظریه بور در چگونگی توزیع الکترون در اطراف هسته اتم را توضیح دهید.

64-  کوانتیده بودن انرژی الکترون در یک اتم را توضیح دهید .

65-  کشف ایزوتوپ ها کدام مورد از تئوری اتمی دالتون را نقض کرد؟

66-  منظور از جرم اتمی متوسط چیست؟

67-  عبارت  و  به ترتیب نشان دهنده چیست؟

68-  الف) کدامیک از آرایش های الکترونی داده  صحیح می باشد؟

ب) آرایش صحیح با رعایت چه قاعده ای رسم می شود؟ مفهوم این قاعده را بیان کنید.

                             (الف

                             (ب

69-  مشخصات ذره ای هریک از گونه های زیر را بنویسید . ( الکترون ، پروتون ، نوترون )

الف)                             ب)                                    ج)  

70-  نسبت تعداد اوربیتال ها به تعداد الکترون ها در سطح انرژی چهارم چیست ؟

71-  به هر یک از موارد زیر پاسخ دهید :

الف) اگر به اتم کلر یک الکترون اضافه کنیم ، چه تغییری رخ می دهد ؛ نماد کامل آن را بنویسید .

ب) اگر به اتم  دو تا نوترون اضافه کنیم ، چه تغییری رخ می دهد ؛ نماد کامل آن را پس از تغییر بنویسید .

72-  به عقیده دالتون تمام اتم های یک عنصر معین از هر نظر شبیه یکدیگرند. چرا این بخش از نظریه دالتون باید تعدیل شود و این بخش باید چگونه تغییر کند ؟

73-  آرایش الکترونی عنصری به  ختم می شود . عدد اتمی ، شماره دوره و گروه آنرا تعیین کنید .

74-  بر اساس نظریه بور منشأ نور منتشر شده از یک ماده در طیف نما چیست ؟

75-  کدامیک از اتم های  ،  ،  و  ایزوتوپ یکدیگرند ؟ چرا ؟

76-  جدول زیر را کامل کنید:

حداکثر تعداد الکترون	تعداداربیتال	عدد کوانتومی اربیتالی	عددکوانتومی اصلی	نماد زیرلایه
				3p

77-  سیلیسیم سه ایـزوتوپ با جرم های اتمـی amu 98/28 ، amu 98/28 ، amu97/29 به ترتیب دارای فراوانی 21/92 ، 70/4 ، 09/3 درصد است. جرم اتمی متوسط این عنصر را حساب کنید.

78- آرایش الکترونی_اوربیتالی یون  را رسم کرده وتعیین کنید که آیا به هشتایی پایدار رسیده است یا نه؟ (Mg=12 )

79- تعداد الکترونها ، پروتونها و نوترونهای  را تعیین کنید .

80- آرایش الکترونی - اربیتالی اتم  را بنویسید.

81- اعداد کوانتومی اصلی و فرعی الکترونی که در  قرار دارد را بنویسید .

82- چرا مقدار انرژی نخستین یونش  بیش از مقدارانرژی نخستین یونش   می  باشد ؟

83- وجوه تمایز اوربیتال های 1s و 2s در چیست ؟

84- آرایش اوربیتالی اتم  را رسم کنید .

85- اگر آرایش الکترونی  به  ختم می شود :

الف) شماره دوره و گروه این عنصر را تعیین کنید .

ب) این عنصر جزو کدام دسته از عناصر می باشد ؟

 86-  با توجه به نماد اتم کلر به سوالات زیر پاسخ دهید:  و

الف) این اتم ها در کدام مورد اختلاف دارند و تعداد کدام ذره باعث اختلاف شده است ؟

ب) این اتم ها نسبت به هم چه نامیده می شوند ؟

ج) خواص فیزیکی و شیمیایی این دو اتم را با ذکر دلیل با یکدیگر مقایسه نمایید.

87- ذرات زیر را در نظر گرفته و به سوالات زیر پاسخ دهید :  ،  و

الف) آرایش الکترونی هر یک را با استفاده از نماد s ، p و d بنویسید .

ب) آرایش اوربیتالی لایه آخر هر یک از ذرات را رسم کنید .

88-  اگر آخرین الکترون عنصری ( تک الکترون ) در اوربیتال   باشد، اعداد کوانتومی این الکترون را مشخص کنید .

89- آرایش الکترونی دو عنصر  و  به  ختم می شود . آرایش الکترونی A و B را نوشته و شماره دوره و گروه هریک از اتم های A , B را تعیین کنید .

90- ذرات زیر اتمی برای گونه های A و B و C در زیر داده شده است. مشخص کنید کدامیک از آنها کاتیون یا آنیون و یا خنثی است ؟ آنها را با نماد علمی نشان دهید :

نام عنصر	تعداد الکترون	تعداد پروتون	تعداد نوترون
A	11	11	12
B	24	26	30
C	18	15	16

91- سیلیسیم دارای سه ایزوتوپ به جرم های اتمی amu27 ، amu 28 و amu 29 است ، فراوانی هرکدام به ترتیب 92 ، 5 و 3 درصد است. جرم اتمی متوسط این عنصر را حساب کنید.

92- دو الکترون موجود در زیر لایه ی 1s درکدام عدد کوانتومی با هم فرق دارند ؟ ( با توجه به کدام اصل یا قانون )

93- چهار عدد کوانتومی را برای الکترون واقع در لایه آخر عنصر پتاسیم بنویسید. (K=19 )

94-  در هر یک از موارد زیرچه تغییری در اتمهای   و  رخ می دهد؟

الف) اگر از اتم  یک پروتون کم کنیم ، نماد کامل آنرا پس از تغییر بنویسید .

ب ) اگر از اتم  سه الکترون کم کنیم، نماد کامل آنرا پس از تغییر بنویسید .

95-  اعداد کوانتومی n وl  و و  را برای الکترون های موجود در تراز  مشخص کنید .

96-  آرایش الکترونی لایه آخر یون  به  ختم می شود. تعیین کنید :

الف) عدد اتمی این عنصر چند است ؟

ب) شماره گروه و دوره این عنصر را مشخص کنید .

ج) فرمول اکسید آن را بنویسید.

97-  سه ذره مقابل چه نسبتی با هم دارند ؟           ،  و

الف) این سه ذره در کدام ذره زیر اتمی با هم فرق دارند ؟

ب) این پدیده کدام قسمت از نظریه اتمی دالتون را نقض می کند؟ توضیح دهید.

98-  با توجه به آرایش الکترونی چهار عنصر زیر به سوالات زیر پاسخ دهید :

،     ،    ،  

الف) کدام دو عنصر از لحاظ خواص شیمیایی به هم شبیه اند؟ چرا؟

ب) فعالیت شیمیایی کدام عنصر از بقیه بیشتر است؟

گروه دوره ( تناوب ) عنصر 13 2 A 14 3 B      

99- نخستین انرژی یونش دو عنصر A و B

را با ذکر دلیل با هم مقایسه کنید :

100- نخستین انرژی یونش کدامیک از اتمهای زیر بیشتر است ؟

الف)                 ب)                      ج)                         د)    

101- با توجه به آرایش الکترونی سه عنصر زیر به سوالات پاسخ دهید :

                   ،    ،   

الف) K و S به چه یون هایی تبدیل می شوند ؟

ب) فرمول و نام ترکیب حاصل از واکنش K و S را بنویسید.

102- تعداد الکترون ، پروتون ونوترون را در هر یک از گونه های مقابل را مشخص کنید:  و  

103- کدامیک از لایه های مقابل زودتر از الکترون پر می شود ؟ 4S   یا 3d  وچرا ؟

104- آرایش الکترونی  اوربیتالی   ،  ،  و  را رسم کنید .

105- در یک نمونه  آزمایشگاهی مخلوطی از سه ایزوتوپ اکسیژن با جرمهای اتمی99/15 ، 00/17 و00/18به ترتیب با فراوانی نسبی 70،  25  و 5  پر شده  است . جرم اتمی متوسط  این نمونه مصنوعی را حساب کنید .

106- آرایش الکترونی- اوربیتالی ، تعداد پروتون ونوترون   را بنویسید .

107- آرایش الکترونی ذره های    و   را بصورت اوربیتالی نشان دهید .

108- آرایش الکترونی و به ختم می شود .آرایش الکترونی A   و B  را رسم کنید .

109- دو مورد از ویژگی های اشعه کاتدی را توضیح دهید.

  110-  در جدولی برای n  = 3   سایر اعداد کوانتومی را محاسبه کنید .

111- با توجه به شکل مقابل که تولید پرتوهای رادیواکتیو را                                          C          B         A

 از یک محفظه سربی را نشان می دهد، نوع هر یک از پرتوهای

 Aو  B وC  را مشخص کنید .

112- در زیر لایه :

       الف . هر یک از اعداد 1و2  نشان دهنده چیست ؟

      ب . برای الکترونی که در این تراز قرار می گیرد چهار عدد کوانتومی را نشان دهید .

C B A   17 20 7 پروتون 17 18 10 الکترون 18 20 7 نوترون     113- با توجه جدول مقابل : نماد هر یک

از اتمها ، یونها را بصورت  بنویسید .

114-  ایزوتوپهای طبیعی وپایدار کلر عبارتند از ایزوتوپ کلر با جرم 35 و37 با فراوانی نسبی 8/75  و 2/24 می باشند . جرم اتمی متوسط کلر چیست ؟

 115- آرایش الکترونی- اوربیتالی  را رسم کرده وبه پرسشهای زیر پاسخ دهید:

الف ) تعداد الکترونهای جفت نشده چند تاست ؟

ب) Al برای رسیدن به آرایش هشت تایی چند الکترون باید بپذیرد ویا از دست بدهد؟

116-  عنصر A  دارای دو ایزوتوپ طبیعی است اولی باعدد جرمی 10 و فراوانی نسبی 20 در صد وایزوتوپ دیگر با عدد جرمی 11 وفراوانی نسبی 80 در صد می باشد ، جرم اتمی متوسط این عنصر را پیدا کنید .

نمونه سوالات شیمی (2)                     فصل (2)

1- درستی یا نادرستی هریک از عبارات زیر را با بیان دلیل مشخص کنید:

الف) عناصری که در یک گروه از جدول تناوبی قرار می گیرند، خواص کاملاً یکسانی دارند.

ب) تعداد عنصرهای نافلزی در جدول تناوبی بیشتر از تعداد عناصر فلزی است.

ج) عنصری که آرایش الکترونی آن   است، یک فلز است.

2- قانون تناوبی عناصر چنین است که: هرگاه عناصر براساس افزایش .................... تنظیم شوند؛ خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به طور تناوبی تکرار می شود .

الف) عدد اتمی                                               ب) جرم اتمی

3- در یک گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین اثر پوششی الکترون های درونی ............... می یابد .

الف) افزایش                                                  ب) کاهش

4- در هر مورد پاسخ را به طور خلاصه بیان کنید:

الف) چرا عناصر یک گروه از جدول تناوبی رفتارهای مشابهی دارند؟

ب) هنگامی که یک اتم یک الکترون دریافت می کند یا ازدست می دهد،چه تغییراتی در بارالکتریکی واندازه آن روی می دهد؟

5- چرا عبارت زیر نادرست است؟

« اتم های عنصر X  با اتم های عنصر Y  هم الکترون هستد. »

6- مهمترین تفاوت جدول تناوبی امروزی با جدول تناوبی مندلیف چیست؟

7- چرا مندلیف بعضی از خانه های جدول خود را خالی گذاشت و منظور از عناصری که پیشوند « اکا » پیشنهاد کرد چه بود؟

8- چرا واکنش پذیری عناصر گروه دوم کمتر از گروه اول می باشد؟

9- توضیح دهید که چرا بین انرژی سومین یونش و چهارمین یونش عنصر  جهش بزرگی دیده می شود؟

10- عنصر A دارای آرایش الکترونی آخرین لایه  می باشد :

الف) این عنصر به کدام دوره و گروه از جدول تناوبی تعلق دارد؟

ب) شعاع اتمی این عنصر نسبت به عنصر  چگونه است و چرا ؟

11- در هر دوره با افزایش عدد اتمی، الکترونگاتیوی چگونه تغییرمی کند وچرا ؟ همچنین الکترونگاتیوترین عنصرجدول کدام است؟

12- چرا هیدروژن در یک خانواده جداگانه قرار می گیرد؟ و چرا نمی توان آن را به حالت آزاد در طبیعت یافت؟

13- به هر یک از موارد زیر پاسخ دهید :

الف) چند تفاوت عمده فلزات قلیایی و قلیایی خاکی را بنویسید .

ب) علت پایداری گازهای نجیب چیست ؟

14- به طور کلی آرایش الکترونی لایه ظرفیت عناصر متعلق به گروه های زیر چگونه است ؟     

الف)فلزات قلیایی خاکی             ب) هالوژن ها                      ج) گازهای نجیب

15- کدامیک از گونه های زیر هم الکترون هستند ؟

 ،  ،   ،  ،

16- شعاع اتمی عناصر در یک دوره از جدول تناوبی چگونه تغییر می کند؟ چرا؟

17- تغییرات انرژی یونش در یک گروه و دوره از جدول تناوبی را توضیح دهید.

18- تغییرات الکترونگاتیوی در یک گروه ودوره از جدول تناوبی را توضیح دهید.

19- چگونه فلزها و نافلزها را بر حسب انرژیهای یونش و الکترونگاتیوی اتمهایشان با یکدیگر مقایسه می کنید.

20- اتم های مقابل را بر حسب الکترونگاتیوی مرتب کنید:                  فلوئور ، نیتروژن ، کلسیم ، اکسیژن ، برم

21- اتم های مقابل را بر حسب افزایش شعاع اتمی مرتب کنید :            پتاسیم ، کربن ، فلوئور ، لیتیم ، روبیدیم ، بریلیم 

22- دو عنصر A و B به ترتیب متعلق به گروه های دوم و سوم اصلی از دوره چهارم هستند.اختلاف عدد اتمی آنها چند است؟

23- در مورد جدول مندلیف به سوالات زیر پاسخ دهید :

الف) مندلیف عناصر زمان خود را بر چه اساسی تنظیم کرد؟

ب) بی نظمی های موجود در جدول مندلیف چگونه به وجود آمد؟ و مندلیف این بی نظمی ها را چگونه توجیه کرد؟

ج) چرا مندلیف بعضی از خانه های جدول را خالی گذاشت؟ این کار چه نتیجه ای داشت؟

24- سه عنصر گوگرد، سیلیسیم و منیزیم در دست است :

الف) آنها را به ترتیب رسانایی جریان برق مرتب کنید.

ب) کدامیک چکش خوار و شکل پذیر است؟ چرا؟

ج) چرا عنصر سیلیسیم را شبه فلز می نامند؟

25- هدف از مبادله الکترونی در بین عناصر چیست؟ در مورد عناصر   و  با رسم آرایش الکترونی توضیح دهید که این مبادله الکترونی چگونه صورت می گیرد. آنیون ، کاتیون و نوع ترکیب حاصل را مشخص کنید .

26- علت را در هر مورد توضیح دهید:

الف) واکنش پذیری عناصر گروه اول جدول تناوبی از گروه دوم بیشتر است.

ب) همه اکتنید ها از جمله عناصر پرتوزا هستند.

27- از بین عناصر مقابل کدامیک سریعتر با آب واکنش می دهد؟ چرا؟              ،  ،

28- در مورد عناصر گروه 17 به هر مورد پاسخ دهید :

الف) آیا این عناصر به حالت آزاد در طبیعت یافت می شوند؟ چرا؟ توضیح دهید.

ب) فعالیت شیمیایی کلر بیشتر است یا برم؟ چرا؟

29- با توجه به آرایش الکترونـی لایه ظرفیت عناصر گـروه 18 جدول تناوبـی ، چرا این عناصر در واکنش های شیمیایـی شرکت نمی کنند؟

30- در نمودار انرژی های یونش عناصر جدول تناوبی هر دوره، عناصر کدام گروه نقاط ماگزیمم و عناصر کدام گروه نقاط مینیمم را اشغال می کنند؟ توضیح دهید.

31- الف) انرژی نخستین یونش اتم  بیشتر است یا اتم ؟ چرا؟

ب) انرژی نخستین یونش اتم  بیشتر است یا اتم ؟ چرا؟

32- در هر یک از موارد زیر پاسخ سوال را از بین عناصر داده شده انتخاب کنید:

                         و    و    و    و    و

الف) کدامیک به عناصر دسته d تعلق دارد؟

ب) کدامیک در واکنش های شیمیایی شرکت نمی کند؟

ج) کدامیک به شدت با آب سرد واکنش می دهد؟

د) کدامیک در واکنش های شیمیایی دو الکترون از دست می دهد تا به آرایش گاز نجیب برسد؟

33-  علت را در هر مورد توضیح دهید:

الف) شعاع اتمی عناصر در هر گروه از بالا به پایین افزایش می یابد.

ب) بار مؤثر هسته در هر ردیف از چپ به راست افزایش می یابد.

34- الف) شعاع اتمی  بیشتر است یا  ؟ چرا ؟

       ب) شعاع اتمی  بیشتر است یا ؟ چرا ؟

35- در هر یک از ردیف های جدول تناوبی عناصر کدام گروه بیشترین و عناصر کدام گروه کمترین مقادیر الکترونگاتیوی را دارند ؟

36- مفهوم جمله زیر چیست ؟

« الکترونگاتیوی اتم اکسیژن از الکترونگاتیوی اتم فسفر بیشتر است. »

37- چرا هیدروژن : الف) به حالت آزاد در طبیعت یافت نمی شود؟

                           ب) در یک خانواده جداگانه قرار می گیرد ؟

38- واکنش پذیری  بیشتر است یا  ؟ چرا ؟

39- سختی و چگالی دو فلز سدیم و منیزیم را با هم مقایسه کنید .

40- چرا انرژی نخستین یونش  بیشتر از  است ؟

نمونه سوالات شیمی (2)                     فصل (3)

1- اتم های  و  از چه راهی به هشتایی پایدار می رسند ؟ با رسم آرایش های الکترونی توضیح دهید .

2- واکنش پذیری پتاسیم بیشتر از واکنش پذیری گاز آرگون است . این تفاوت را با توجه به آرایش الکترونی این دو اتم چگونه توجیه می کنید ؟

3- با ذکر دلیل واکنش پذیری اتم آرگون و کلر را با یکدیگر مقایسه کنید .

4- فلزها و نافلزها را از نظر چگونگی رسیدن به آرایش هشتایی و تبدیل به یون با یکدیگر مقایسه کنید .

5- هریک از اتم های   و  چگونه به آرایش هشتایی پایدار می رسند ؟ چگونگی پایداری آنها را بنویسید .

6- می دانیم که فلزات گروه دوم فعالیت شیمیایی کمتری نسبت به فلزات گروه اول هم دوره خود دارند . این تفاوت را با استفاده از قاعده هشتایی چگونه بیان می کنید ؟

7- انرژی شبکه  LiF بیشتر از LiCl می باشد . علت این اختلاف را چگونه توجیه می کنید ؟

8- رسانایی الکتریکی نمک طعام جامد را با محلول آن در آب با ذکر علت مقایسه نمایید .

9- انرژی شبکه MgO را با  را با ذکر دلیل مقایسه کنید .

10- دو دلیل بیاورید که چرا انرژی شبکه MgO بیشتر از  می باشد .

11- گوگرد می تواند یون  را تولید نماید ؛ ولی کلر یون  را تولید می کند . علت این اختلاف را توجیه کنید .

12- دانش آموزی فرمول شیمیایی ترکیب آهن (III) هیدروکسید را به صورت  نوشته است . اشتباه او را ذکر کرده و فرمول درست آن را بنویسید .

13- اگر ترکیب  را به صورت مس سولفات نامگذاری کنیم چه ایرادی دارد ؟ ایراد آن را بیان کرده و نام درست آن را بنویسید .

14- چرا نمی توان ترکیب را به صورت کلسیم (II) کربنات نامگذاری کرد ؟ و آنرا به صورت صحیح نامگذاری کنید .

15- برای هریک از ترکیب های زیر که نام قدیمی آنها ذکر گردیده است ، نام شیمیایی بیان کنید.

الف) آهک : CaO                                       ب) جوش شیرین :

16- با بیان دلیل دو ترکیب یونی MgO و CaO را از نظر دمای ذوب با یکدیگر مقایسه کنید .

17- اغلب سختی یک ترکیب یونی را با انرژی شبکه آن مقایسه می کنند. اگر بدانید که سختی بیشتر از CaO است با بیان دلیل مشخص کنید چه رابطه ای بین انرژی شبکه و سختی ترکیب یونی وجود دارد ؟

18- چرا گازهای نجیب هلیم و نئون هیچگونه فعالیت شیمیایی از خود نشان نمی دهند ؟

19- بلور نمک ها سختی زیادی دارند ، ولی در اثر ضربه می شکنند . علت این امر چیست ؟

20- هنگامی که یک بلور سدیم سولفات را حرارت می دهیم ، بدون تجزیه نمک ، جرم نهایی کمتر از جرم اولیه بلور است . علت این امر چیست ؟

21- در ترکیب  نسبت آنیون به کاتیون برابر چند است ؟ چرا این ترکیب از نظر بار الکتریکی خنثی است ؟

22- چرا نمی توان فرمول شیمیایی کلسیم کلرید را به صورت  نوشت ؟ توضیح دهید .

23- اگر انرژی شبکه با نقطه ذوب رابطه مستقیم داشته باشد ، ارتباط نقطه ذوب را با بار یون و شعاع یون بیان کنید .

24- برای نشان دادن نمک متبلور مس (II) سولفات از فرمول  استفاده شده است . در این فرمول دو اشتباه وجود دارد، آنها را بیان کنید و فرمول این ترکیب بلوری را بنویسید .

25- فرمول شیمیایی سدیم سولفات به صورت و آلومینیوم کلرید به صورت  می باشد . فرمول شیمیایی آلومینیوم سولفات را بنویسید .

26- چه نیرویی سبب می شود که آرایش یون ها در ترکیبات یونی به صورت منظم باشد ؟

27- درستی یا نادرستی هر یک از موارد زیر را با بیان علت مشخص کنید :

الف) نیروی جاذبه بین یون های غیر هم نام در شبکه بلوری بیشتر از نیروی جاذبه همین یون ها در حالت آزاد است .

ب) اتم هیدروژن چون به آرایش هشتایی نمی رسد ، بنابراین پایدار نیست .

28- هنگامی که یک اتم الکترون از دست می دهد، چه تغییری در بار الکتریکی و شعاع آن ایجاد می شود ؟

29- در 5/2 مول از ترکیب  :

الف) چند مول یون کلسیم وجود دارد ؟

ب) چند مول یون فسفات وجود دارد ؟

ج) چند مول یون وجود دارد؟

30- با توجه به اینکه دمای ذوب NaCl بیشتر از KBr است و دمای ذوب MgO بیشتر از NaCl است، چه توجیهی برای این دو مورد بیان می کنید ؟

31- دانش آموزی مقدار 48/1 گرم از یک نمک متبلور را حرارت داد . پس از خروج کامل آب 26/1 گرم نمک خشک باقی ماند.اگر تعداد مولکولهای آب متبلور برابر2 باشد ، جرم مولی نمک را حساب کنید .

نمونه سوالات شیمی (2)                     فصل (4)

1- پیوند کوالانسی بین دو اتم چه زمانی تشکیل می شود ؟

2- در یک مولکول دواتمی چه عواملی سبب می شوند دو اتم در فاصله تعادلی باقی بمانند ؟

3- گاهی در مدل میله و گلوله بجای نشان دادن پیوند بجای میله از فنر استفاده می شود . علت چیست ؟

4- فاصله تعادلی ( در پیوند کووالانسی ) چیست ؟

5- در یک مولکول اتم ها در چه حالتی پایدار و در چه حالتی ناپایدار هستند ؟

6- طول پیوند بین دو اتم چه ارتباطی با سطح انرژی اتمها دارد ؟

7- آزاد شدن انرژی هنگام تشکیل پیوند نشان دهنده چیست ؟

8- چرا پیوند بین دو اتم یکسان ناقطبی است ؟

9- پیوند کوالانسی قطبی بین چه اتم هایی تشکیل می شود ؟

10- میزان قطبی بودن یک پیوند به چه عواملی بستگی دارد؟

11- تفاوت الکترونگاتیوی بین دو اتم چه ارتباطی با نوع پیوند دو اتم دارد ؟

12- فرمول مولکولی با فرمول تجربی چه رابطه ای دارد ؟

13- تفاوت پیوند کووالانسی معمو لی با پیوند داتیو چیست ؟

14- آیا پیوند داتیو در یک مولکول یا یون دارنده آن قابل تشخیص است؟

15- در مولکول اتن چه پیوند هایی وجود دارد ؟

16- با استفاده از پیشوند های مناسب ، ترکیب های زیر را نامگذاری کنید:

الف)             ب)                  ج)                 د)

 17- فرمول شیمیایی ترکیبهای زیر را بنویسید :

الف) دی نیتروژن تری اکسید                       ب) گوگرد تری اکسید

ج) اکسیژن دی کلرید                                د) کربن تترا فلوئورید

18-  عدد اکسایش اتم مرکزی را در هر یک از ترکیب های زیر بنویسید.

الف)            ب)              ج)                  د)

19- فرمول تجربی دو ماده به صورت  می باشد.اگر جرم مولکولی این دو ترکیب به ترتیب برابر 74 و 148 باشد .

فرمول مولکولی این دو ترکیب را مشخص کنید .

20- فسژن به فرمول مولکولی  گازی است سمی که در جنگ جهانی اول به کار می رفت . ساختار لوویس فسژن را رسم کنید . 

21- نام ترکیب های زیر را با استفاده از عدد اکسایش اتم مرکزی بنویسید :

الف)                  ب)                  ج)                 د)

22- برای هر یک از ترکیب های زیر فرمول مولکولی چند برابر فرمول تجربی است؟

الف)                           ب)                          ج)

23- شکل هندسی و حدود زاویه پیوندی گونه های زیر را با ذکر دلیل پیشگویی کنید :

الف)                  ب)                ج)                 د)

24- کدام یک از مولکول های زیر قطبی و کدام یک نا قطبی است ؟ چرا ؟

الف)                                              ب)

25- تشکیل آب از دو گاز هیدروزن و اکسیژن با آزاد شدن انرژی همراه است . آزاد شدن انرژی نشانه چیست؟

26- نوع پیوند را در هر یک از ترکیب های شیمیایی زیر با ذکر علت مشخص کنید:

الف)                         ب)                       ج)

27- کدام یک از ترکیبات زیر در میدان الکتریکی جهت گیری می کنند ؟ چرا ؟

الف)                                                ب)     

28- مدل الکترون _ نقطه ای  را رسم کرده و به پرسش های زیر پاسخ دهید :

الف) در اطراف اتم مرکزی چند قلمروی الکترونی وجود دارد ؟

ب) شکل هندسی و زوایای پیوندی را در این مولکول پیشگویی کنید .

29- با توجه به اینکه در مولکول  اتم A در گروه 14 و اتم B در گروه 16 قرار دارند ، ساختار لوویس مولکول      را رسم کنید .

30- در هر مورد نیروهای بین مولکولی را مقایسه کنید . ( با ذکر علت )

الف) و                  ب)  و                     ج)  و

نمونه سوالات شیمی (2)                     فصل (5)

1- الماس و گرافیت  را در موارد زیر با هم مقایسه کنید :

الف) رسانایی الکتریکی                                    ب) طول پیوند

2- علت رسانایی الکتریکی در گرافیت را بنویسید .

3- با توجه به پیوند های C ðC ، C ñC و C ò C به سوالات زیر پاسخ دهید:

الف) طول پیوند در کدام یک بیشتر است ؟

ب) واکنش پذیری کدام یک بیشتر است ؟

ج) انرژی پیوندی کدام یک بیشتر است ؟

د) پایداری کدام یک بیشتر است ؟

4- با در نظر گرفتن فرمول C₄H₁₀ به سوالات زیر پاسخ دهید :

الف) فرمول ساختاری آن را به دو صورت ممکن بنویسید .

ب) نام هر کدام را بنویسید .

ج) با ذکر علت نقطه جوش آنها را مقایسه کنید .

د) این دو ترکیب نسبت به هم چه نامیده می شوند ؟

5- فرمول ترکیبات زیر را بنویسید:

الف) اتیل متیل اتر     ب) استالدهید             ج) استون           د) اتانوئیک اسید

6- تفاوت گروه عاملی هیدروکسیل و کربوکسیل را با رسم گروه عاملی بنویسید .

7- ایزومرهای ساختاری پنتان را بر اساس افزایش دمای جوش مرتب کنید .

8- فرمول ساختاری ترکیبات زیر را رسم کنید:

الف) 4- اتیل-2- متیل هگزان                        ب) 2و4- دی متیل پنتان

9- واکنش افزایشی HBr بر اتیلن را نوشته و نام آیوپاک محصول را ذکر کنید .

10- واکنش افزایشی HBr بر پروپن را نوشته و نام آیوپاک محصولات را ذکر کنید.

11- تشابه الماس و گرافیت را بنویسید .

12- ایزومرهای اتیلنی و سیکلو آلکانی را رسم کنید .

13- ترکیبات پروپان ، بوتان و پنتان را از نظر نقطه جوش و با ذکر دلیل مقایسه کنید .

14- هر کدام از ترکیبات زیر مربوط به کدام دسته از هیدروکربن ها می باشد ؟

الف)           ب)                 ج)                 د)